Question

有一瓶质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液中溶质的物质的量浓度为

A．5mol/L       B．6mol/L   C．6.25mol/L      D．6.75mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：在蒸发过程中，溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m，则m×0.14＝（m－100）×0.28，解得m＝200g，所以溶质的质量是200g×0.14＝28g，氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则氢氧化钾的浓度＝0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选C。

考点：考查一定物质的量浓度的有关计算

【名师点晴】该题是中等难度的试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。