化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(溶液) ...

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色黄色

浓度为0.8mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥

B 【解析】试题分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使HIn的电离平衡逆向移动，所加入溶液应呈酸性，①盐酸，可使平衡向逆反应方向移动，正确；②石灰水呈碱性，错误；③为中性溶液，平衡不移动，错误；④NaHSO4溶液为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，正确；⑤NaHCO3溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，错误；⑥氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，错误。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡移动

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考点分析：

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反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C． ①②③ D．②③④

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以下过程可以用熵判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水 B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

C．HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s) D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

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可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)

C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

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下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO2

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试题属性

题型：选择题
难度：中等