反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C. ①②③ D.②③④
以下过程可以用熵判据来解释的是
A.硝酸铵自发地溶于水 B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)
C.HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s) D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)= v正(H2) B.2v正(H2)=3v逆(NH3)
C.v正(N2)= v正(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
下列各组物质全部是弱电解质的是
A.H2O、NH3·H2O、H3PO4
B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.H2SiO3、H2S、CO2
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同