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下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(...

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1  S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)   △H1   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)   △H2

A．①      B．④      C． ①②③       D．②③④

 

D 【解析】 试题分析：①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，即△H的绝对值前者大于后者，因为反应放热，△H符号为“-”，所以△H1﹤△H2，错误；②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量更多，即△H的绝对值前者小于后者，因为反应放热，△H符号为“-”，所以△H1>△H2，正确；③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍，所以后者的焓变是前者的2倍，即△H的绝对值前者小于后者，因为反应放热，△H符号为“-”，所以△H1>△H2，正确；④前者是吸热反应，△H符号为“+”，后者是放热反应，△H符号为“-”， 所以△H1>△H2。 考点：反应热的大小比较  
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考点分析：
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以下过程可以用熵判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水              B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

C．HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s)        D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

 

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可逆反应N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)= v正(H2)        B．2v正(H2)=3v逆(NH3)

C．v正(N2)= v正(NH3)        D．v正(N2)=3v逆(H2)

 

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下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D．H2SiO3、H2S、CO2

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的满分5 manfen5.com不同

 

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（6分）某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则

（1）该溶液中氢元素的质量为              g；

（2）该溶液中H2O2的质量分数为             ；

（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O2           L（标准状况）。

 

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试题属性
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