以下过程可以用熵判据来解释的是
A．硝酸铵自发地溶于水 B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)
C．HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s) D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
可逆反应N2+3H2
2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)
C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)
下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4
B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、CO2
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的
不同
（6分）某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则
（1）该溶液中氢元素的质量为 g；
（2）该溶液中H2O2的质量分数为 ；
（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O2 L（标准状况）。
（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 |
② | A + C | 放出无色气体 |
③ | A + D | 放出无色气体 |
④ | B + C | 无明显变化 |
⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式
A + B ，A + D ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）
