可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)= v正(H2) B.2v正(H2)=3v逆(NH3)
C.v正(N2)= v正(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
下列各组物质全部是弱电解质的是
A.H2O、NH3·H2O、H3PO4
B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.H2SiO3、H2S、CO2
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同
(6分)某过氧化氢水溶液10g,氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则
(1)该溶液中氢元素的质量为 g;
(2)该溶液中H2O2的质量分数为 ;
(3)若在MnO2催化下该溶液全部反应,可以生成O2 L(标准状况)。
(10分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 |
② | A + C | 放出无色气体 |
③ | A + D | 放出无色气体 |
④ | B + C | 无明显变化 |
⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
根据实验现象,回答下列问题:
(1)A为 ,C为 。
(2)写出下列反应的离子方程式
A + B ,A + D ,
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中 发生了离子反应,离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。(试剂任选)
(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
I(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)为__________ mol·L-1。
II某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下:
① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中;
② 计算并称量所需的NaClO固体;
③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平;
④ 将NaClO加入100mL 烧杯中,并加适量水溶解;
⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次,洗涤后溶液转移至容量瓶中;
⑥ 振荡摇匀;
⑦ 颠倒摇匀。
(1)完成上述实验,下图所示的仪器中,还需要添加的玻璃仪器是 。
(2)步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g;
(3)实验的先后顺序应为 (填写序号);
(4)在步骤①中,为防止溶液溅出,应采取的措施是 ;
(5)在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是 ;
(6)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.进行步骤③操作时,俯视刻度线
C.缺少步骤⑤
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
E.缺少步骤⑥