（6分）某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则
（1）该溶液中氢元素的质量为 g；
（2）该溶液中H2O2的质量分数为 ；
（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O2 L（标准状况）。
（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 |
② | A + C | 放出无色气体 |
③ | A + D | 放出无色气体 |
④ | B + C | 无明显变化 |
⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式
A + B ，A + D ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）
（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
I（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1（小数点后保留一位）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)为__________ mol·L－1。
II某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下：
① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；
② 计算并称量所需的NaClO固体；
③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；
④ 将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；
⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；
⑥ 振荡摇匀；
⑦ 颠倒摇匀。
（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是 。
（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g；
（3）实验的先后顺序应为 （填写序号）；
（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；
（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是 ；
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．进行步骤③操作时，俯视刻度线
C．缺少步骤⑤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
E．缺少步骤⑥
（10分）现有m g X气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：
（1）该气体的物质的量为 ；
（2）该气体中所含原子总数为 个；
（3）该气体在标准状况下的体积为 L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm﹣3，溶液中X的物质的量浓度为 mol/L。
（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为 （常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）。
（10分）为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）
编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 |
（1） | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 |
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（2） | 氯化钾和碘的混合溶液 |
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（3） | 汽油和水的混合物 |
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（4） | 乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 |
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甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 沸水中滴入几滴FeCl3溶液，用一束光照射该液体。 | 得到黄色液体, 液体中出现一条光路。 | 该液体是胶体。 |
B | 向碘水中加入少量CCl4，震荡后静置。 | 上层液体呈紫红色，下层液体接近无色。 | CCl4将I2从水中萃取出。 |
C | 向稀硫酸中加入BaCl2溶液至不再生成沉淀，过滤，向滤液中加入锌粒。 | 有气泡产生。 | 滤液显酸性，硫酸比盐酸酸性强。 |
D | 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸。 | 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 | 盐酸比碳酸酸性强。 |
