Question

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是

A．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

Answer

A

【解析】

试题分析：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0；A.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1-0）=0.5mol，A正确；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，C错误；D．硫酸中各元素的化合价不变，D错误；答案为A。

考点：考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键。