Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为__________________________

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为_________。

（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________。

（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式_________________________

Answer

（1）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）

（3）I（S2-）＞I（Cl-）＞I（Na+）＞I（Al3+）

（4）Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-

【解析】

试题分析：W、X、Y、Z的原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，W、X元素的最高价氧化物对应的水化物，两者能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，则W为Na元素，X为Al元素，（1）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；W为Na元素，W和Y可形成化合物W2Y，Y的原子序数大于Na，则Y为S元素，W2Y为硫化钠，硫化钠为离子化合物，（3）W为Na元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cl元素，微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小，所以半径大小顺序是：I（S2-）＞I（Cl-）＞I（Na+）＞I（Al3+），（4）Z的最高价氧化物为七氧化二氯。

考点：考查元素周期律等相关知识。