Question

一定条件下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为零），到达平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0．1 mol·L^-1 、0．3 mol·L^-1、0．08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．C₁：C₂=1：3

B．平衡时，H₂和NH₃的生成速率之比为2：3

C．N₂、H₂的转化率之比为1：3

D．C₁的取值范围为0．04 mol·L^-1 ＜C1＜0．14 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0．1mol/L，0．3mol/L”，则浓度之比是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，变化浓度之比肯定也是1：3；末态浓度加消耗掉浓度，所以，起始时也一定是1：3，故A正确；B、Y的生成速率是V逆，Z的生成速率是V正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以H2和NH3的生成速率之比为3：2才表示V正=V逆，故B错误；C、如上A所述，X、Y的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，为1：1，故C错误；D、如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0．08mol/L，就是反应生成的，这需要0．04mol/L的X，平衡时X、Y、Z的浓度为0．1mol/L，所以起始时就应该是0．1+0．04=0．14 mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，C1的取值范围为0mol/L＜C1＜0．14mol/L，故D正确。

考点：考查化学反应速率等相关知识。