Question

下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH=8，C（Na⁺)－C（B^-)=9.9×10^-7mol/L

B．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中C（Na⁺)>C（Cl^-)>C（CH₃COOH)

C．向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，C（Ba²⁺)不变

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的NH₄Cl溶液和NaCl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

Answer

A

【解析】

试题分析：

根据电荷守恒得C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（B-），所以得C（Na+）-C（B-）=C（OH-）-C（H+）=9.9×10-7mol•L-1，选项A正确；常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中的电荷守恒式：

C（Na+)+C（H+)==C（Cl-)+ C（OH-)+ C（CH3COO-)，得C（Na+)==C（Cl-)+ C（CH3COO-)，故C（Na+)>C（Cl-)，另外还存在物料守恒式：C（Na+)==C（CH3COOH)+ C（CH3COO-)，则C（Cl-)==C（CH3COOH)，选项B不正确；向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶解平衡向逆方向移动，溶液里C（Ba2+)减少，选项C不正确；相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，因NH4+水解溶液显酸性，而NaCl溶液显中性,即前者的C（OH-)小于后者，而C（Cl-)均为0.01 mol/L，结合二溶液里的电荷守恒，可知C（N)+C（H+)＜C（Na+)+C（H+)，选项D不正确。

考点：溶液里离子浓度大小比较