Question

一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO₃。电解装置如图。已知：3Cl₂ + 6OH^－ ＝ ClO₃^－ + 5Cl^－ + 3H₂O。下列说法正确的是

A．铁为阳极，电极反应式为2H₂O + 2e^－ ＝ H₂↑+ 2OH^－

B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol

C．电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H₂O NaClO₃ + 3H₂↑

D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．铁为阳极，则阳极铁失去电子，因此铁应该是阴极，A错误；B．阴极是氢原子的氢离子放电产生氢气，因此若阴极产生3.36L（标况）气体，即氢气是0.15mol，则导线中转移0.3mol电子，但溶液中不能传递电子，B错误；C．阳极氯离子放电，产生氯气，阴极氢离子放电，产生氢气，生成的氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，则电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑，C正确；D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极产生的氢氧根不能移动到阳极，所以阳极产生的氯气不能与氢氧化钠溶液反应，则不能制得NaClO3，D错误，答案选C。

考点：考查电解原理的应用