(14分)我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型是 。
（2）化合物B中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．苯环上有两个取代基
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应
（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为 。
（5）化合物
是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以
和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
（14分）用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl(浓)+FeCl3 
HFeCl4
试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。
②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。
a．一次性萃取，120 mL
b．分2次萃取，每次60 mL
c．分3次萃取，每次40 mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是 。
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0．04 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lg Ka=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．当滴定到pH=4.75时，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)
B．当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时： c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C．当滴入NaOH溶液20 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HA)
D．当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X>Y |
B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | HA酸性比HB强 |
C | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑色膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
D | 将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO4和BaSO3 |
松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是
A．有机物①的分子式为C8H8O4
B．有机物②中含有1个手性碳原子
C．检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液检验
D．相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
