Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0．04 mol·L^－1·min^－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

Answer

D

【解析】

试题分析：A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=Δc÷Δt=0.2mol÷2 L÷5min= 0．02 mol·L－1·min－1 ，错误；B.根据图像可知，在其它条件不变时，升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以△H>0，错误；C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于不能改变任何反应体系的温度，所以平衡不发生移动，错误；D．该反应的方程式是：2A(g)+B(g) C(g)，根据图像可知，在200℃时，向容器中充入0.8molA、0.4molB时，反应达到平衡时，A是0.4mol，B0.2mol，C0.2mol，达到平衡时A的含量是：0.4mol ÷（0.4mol+0.2mol+0.2mol）=0.5。当加入2 mol A 和1 mol B，由于物质的量增大，使体系的压强增大，根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，正确。[来

考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。