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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.0...

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子

B.1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

C.25 时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA

 

A 【解析】 试题分析:A.6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol=0.05mol,硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—,则含有0.05NA个阴离子,A正确;B.1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2NA,因为溶剂水中还含有大量的氧原子,B错误;C.25 ℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L,不能确定溶液体积,则不一定含有0.1NA个氢氧根离子,C错误;D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目不一定为0.3NA,因为铁可能转化为硝酸亚铁,D错误,答案选A。 考点:考查阿伏加德罗常数计算  
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考点分析:
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C天宫一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

D光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

 

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12分)某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质,某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体,测定胆矾晶体中结晶水的含量,并计算样品中氧化铜的含量,设计了如下方案进行实验。

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查阅资料知Fe3+Cu2+Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

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请回答下列问题:

1)在整个实验过程中,下列仪器中不可能用到的是__________(填编号)。

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2)物质X应选用_________(填字母)。

a.氢氧化钠     b.双氧水     c.铁粉       d.高锰酸钾

3)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的调节范围为      

4)操作④的步骤有        、冷却结晶、         、自然干燥。

5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行__  次若测定结果x值偏大,可能的原因是_______________

a加热温度过高     

b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却   

d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为满分5 manfen5.com,另一位同学不同意,其原因是                 

 

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10分)二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂,其主要制备方法是碳酸锰热分解,反应原理为2MnCO3+O2满分5 manfen5.com2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3满分5 manfen5.comMnO+CO2  2MnO+O2满分5 manfen5.com2MnO2

回答下列问题:

1)某温度下该平衡体系的压强为PCO2O2的物质的量分别为n1n2,用平衡分压代替平衡浓度,写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式K=      (分压=总压×物质的量分数);K与反应①、②的平衡常数K1K2关系为       

2)反应②在低温下能自发进行,则其△H      0(填“>”“<”“=”)。

3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究,获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为       ,合适的含水量气氛条件为        

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4MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极的电极反应式为           ,电解后溶液的pH       (填增大 减小不变)。

 

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9分)已知某溶液中可能含有NO3- Cl- SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:

①取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题:

1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是       ,可以排除的离子是       

2)由③推知原溶液中一定有     离子,其物质的量为      mol

3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是     。该学习小组最终得出结论:该溶液由     种阳离子(填数字,下同)和     种阴离子组成。

 

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10分)金属铅为带蓝色的银白色重金属,其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题:

1)铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-满分5 manfen5.com2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式          

2)早在古代,硫酸铅就被用作白色颜料,但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色,经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复,用化学方程式表示古画修复颜色的原理                                    

3PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2,写出该反应的离子方程式            

4PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%满分5 manfen5.com)的残留固体,若a点固体表示为PbOxmPbO2·nPbO,列式计算x=          m:n=          

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