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食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧...

食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e==Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池正极,电极反应为: O2+4 e+4H== 2H2O

D.含有224g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况)

 

D 【解析】 试题分析:脱氧过程时还原铁粉被氧气氧化的过程,是放热过程,故A项错误;脱氧过程为原电池原理,铁粉作负极,电极反应为:Fe-2e-==Fe2+,则B项错误;碳粉做正极,电极反应为:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-,则C项错误;Fe2++2 OH-= Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,故含有2.24g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气0.3mol,体积为:0.3mol×22.4L/mol=0.672L=672mL。 考点:金属吸氧腐蚀。  
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考点分析:
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已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1    CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3       4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

AΔH1>0, ΔH3<0      BΔH2>0,ΔH4>0  

CΔH1=ΔH2+ΔH3      DΔH3=ΔH4+ΔH5

 

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把在空气中久置的铝片50 g投入盛有500 mL 05 mol ·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如坐标曲线来表示:

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下列推论错误的是

AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

Cc点时反应处平衡状态

Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低

 

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在一定温度下,反应AB(g) 满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comA2(g)+满分5 manfen5.comB2(g)的平衡常数为01 。若将10 mol的AB(g)通入体积为10 L的密闭容器中,在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

A.5%       B.17%       C.25%       D.33%

 

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已知25℃、101 kPa下,拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量,拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量,拆开1 mol O2中的O==O键要吸收498 kJ的能量,形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量,形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化,

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下列说法正确的是

A.丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8+5O2===3CO2+4H2O ΔH=-2 036 kJ/mol

B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g);ΔH<-2 036 kJ/mol

C.丙烷完全燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 036 kJ/mol

D.丙烷燃烧的能量变化可用表示

 

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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=60 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到112 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K)为4 mol·L-1

B.上述电解过程中共转移1 mole

C.电解得到的Cu的物质的量为1 mol       

D.电解后溶液中c(H)为4 mol·L-1

 

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