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Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中,Grignard试剂的合...

Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中,Grignard试剂的合成方法是:RX+Mg满分5 manfen5.comRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

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现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,该物质具有对称性。合成线路如下:

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请按要求填空:

(1)用系统命名法对物质B进行命名:                                 ;

(2)在I-J过程中所加入的二元酸的结构简式为:                     ;

(3)反应~中属于取代反应的有   个;属于消去反应的有   个.

A.1个     B.2个      C.3个     D.4个

(4)写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示):

BD                                                           ;

IJ                                                           ;

(5)写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式                   。

①能与Na反应反出H2②核磁共振氢谱有四组峰;③有二种官能团。(注:羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连)

 

(1)2-丁醇;(2)HOOC-COOH;(3)D,A (4)B→D I→J: (5)。 【解析】 试题分析:(1)2—丁烯CH3CH=CHCH3与HBr发生加成反应得到A:2—溴丁烷CH3CH2CHBrCH3;A与NaOH的水溶液发生取代反应得到B:2—丁醇CH3CH2CH(OH)CH3;2—丁醇在Cu存在下催化氧化得到D:丁酮。A与Mg在乙醚存在下发生反应得到C:。C与D发生反应得到E:;E在水存在下反应得到F:。F与浓硫酸混合加热发生消去反应得到G:;G与Br2发生加成反应得到H:;H与NaOH的水溶液混合,发生取代反应得到I:№;I与乙二酸HOOC-COOH发生酯化反应得到分子式为C10H16O4的具有对称性具有六元环的物质J。(1)B的系统命称为2—丁醇CH3CH2CH(OH)CH3;(2)根据在反应的过程中C守恒可知在I-J过程中所加入的二元酸是乙二酸。其结构简式为:HOOC-COOH。(3)反应①~⑧中属于取代反应的有②、④、⑦、⑧共4个;属于消去反应的有⑤共1个。(4)B→D的反应方程式为:;I→J的反应方程式为: 。(5)满足条件①能与Na反应反出H2;②核磁共振氢谱有四组峰;③有二种官能团的D的同分异构体的结构简式为。 考点:考查有机合成与推断。包括物质的结构式、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及反应类型的判断的知识。  
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考点分析:
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现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

E是第七列元素

F是第29号元素

(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有          个方向,原子轨道呈      形。

(2)E2+的基态核外电子排布式为              

(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是           。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为         。(用化学式表示)

(4)BD3 中心原子的杂化方式为      ,其分子空间构型为        

(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为          ;F的原子半径是          cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。

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(15分)2012年4月15日,央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗,随后熬制成工业明胶,卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业,最终流向药品企业,进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:满分5 manfen5.com

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成                          

(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是                           。(写一种即可)

(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     

3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          

② 混合溶液乙中溶质的化学式是                     

(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O 满分5 manfen5.com2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K=             ,若继续加水稀释,平衡将     移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

 

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阿司匹林(乙酰水杨酸,满分5 manfen5.com)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:

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主要试剂和产品的物理常数

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请根据以上信息回答下列问题:

(1)①合成阿斯匹林时,最合适的加热方式是                                  

②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是                 

(2提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是                                  

另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:

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(3改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,

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①使用温度计的目的是                。冷凝水的流进方向是          。(填“b”或“c”)。

②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因     

(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是               

(5该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品m=2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为        

 

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某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5满分5 manfen5.com的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题:

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表:

离子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

浓度/mol·L-1

未测定

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根据表中数据判断试样的pH=         

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO (g)        △H=-110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:                                 

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是           

A.Ca(OH) 2   B.Na2CO3  C.CaCl2D.NaHSO3

(3)汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g)  △H满分5 manfen5.com0

1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=               

汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,其原因是           

②目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染,其化学反应方程式为                                                 

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)= 2C(s)+O2(g)

已知该反应的△H满分5 manfen5.com0,判断该设想能否实现并简述其依据:                   

 

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A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:

(Ⅰ)原子半径:A < C < B < E < D 

(Ⅱ)原子的最外层电子数:A = D,   C = E,   A+B = C。

(Ⅲ)原子的核外电子层数:B = C = 2A 

(Ⅳ)B元素的主要化合价:最高正价+最低负价 = 2

(Ⅴ)F的单质或合金是用量最大的金属材料。

请回答:(1)甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质,写出其电子式         

(2)写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式:                                   

(3)由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物,相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为:                                          

(4)上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2,向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该复盐的化学式为      。为检验该复盐中的某种有色离子存在,请写出实验的操作步骤和现象     

(5)将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后,该溶液中c(SO42-)为:    (已知:忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9

 

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