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呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
(1)B→C的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 。
(2)已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 (填代号)。
A．可用氯化铁溶液鉴别C和D B．C、D含有的官能团完全相同
C．C、D互为同分异构体 D．C、D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
①苯环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：
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元素代号 |
相关信息 |
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X |
它的一种核素的原子核内没有中子 |
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Y |
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 |
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Z |
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
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W |
与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
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T |
主要化合价有+1和+2价，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色 |
请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)；上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式： 。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) 
YZ-
(aq)+X3W+(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示)： 。
下列各项反应对应的图像正确的是( )
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是( )
A．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出
B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同
C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
D．a、b连接，装置M中若有0.1mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出 H22.24 L(标准状况)
下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A．实验I：制取并收集氢气
B．实验II：验证葡萄糖的还原性
C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气
D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液
