下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A．实验I：制取并收集氢气
B．实验II：验证葡萄糖的还原性
C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气
D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液
某可逆反应平衡常数表达式为
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是(
)
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)
ΔH>0
B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O-
C．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN-
D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-
羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是( )
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是 。
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ，反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
(3)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe2+；
假设2． ；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论。
限选试剂：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液
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实验操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
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实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：
(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是
(4)过程④的实验操作是
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是 。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
