合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验。
(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是 。
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ，反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
(3)反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe2+；
假设2． ；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论。
限选试剂：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液
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实验操作步骤 |
实验现象 |
结论 |
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实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：
(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是
(4)过程④的实验操作是
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是 。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。
(1)A的结构简式是 。
(2)B中所含官能团的名称是 。
(3)写出反应类型：③ ，④
(4)⑥的化学方程式为
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式 。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有 种。
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％
B B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
①NH4+
(aq)+
O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)
ΔH=-b KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3- (aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol
下列叙述正确的是( )
A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为：
NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3-
(aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-(b+)KJ/mol
B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，则该溶液的pH>1
D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)
用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
