常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( )
A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)
ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．增加A的物质的量，正反应速率加快
B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-
工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)2+3S
2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是( )
A．反应中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键
C．5.1 g A12O3含有9.03×1022个阴离子
D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
【实验】
下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空气法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
e．实验后容器中残留液需用碱液处理
【提出假设】
假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：
【查阅文献】
NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
【设计实验】
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。
(2)若假设二成立，反应的化学方程式是 。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。
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实验步骤 （不要求写具体操作过程，仪器任选） |
预期的实验现象及结论 |
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取适量的白色固体置于试管中，………… |
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【定量分析】
若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：
钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：
已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：
(1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于 (填仪器名称）中加强热。
(2)步骤③中加入热水的作用是 。
(3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。
(4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中六价铬（相当于CrO3)质量的 倍。
