己知反应A(s)+B(g) C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下:
温度(℃) |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
化学平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式为:
B.该反应为吸热反应
C.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态
D.其它条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小
室温时,在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.使pH试纸显深红色的溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:NH4+、Cu2+、S2-、SO42-
C.0.1mol·L-1碱溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2
D.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、HCO3-
据报道,人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备HCOOH,其反应原理如下:2CO2+2H2O
2HCOOH+O2,下列说法正确的是
A.HCOOH分子中含有极性键,又有非极性键
B.反应中,CO2被氧化,O2是还原产物
C.反应中,每转移4×6.02×1022个电子,生成2.24L气体
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
对下列实验装置叙述错误的是( )
A.图1:该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3
B.图2:若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.图3:白色固体先变黄色,最后变成黑色,可以得出AgI溶解度小于Ag2S
D.图4:可以验证碳酸酸性强于硅酸
科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为:C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是
A.该物质为离子晶体
B.该物质可通过C60吸附N2直接制得
C.18g该物质完全分解产生13.44LN2
D.C(N3)4中碳元素为正价
某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时,对课本上的描述:“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质,呈浅黄色(有I2),KI固体直接加热时,为什么不被氧化呢?因此,小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质,结合空气的成分,首先排除 和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设:
假设一:需要H2O的参与;
假设二:需要CO2的参与;
假设三: 。
【实验验证】
(1)为了验证假设二,小组同学设计了以下实验方案;取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中,向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅,之后向试管中滴入淀粉溶液,再次对比试管中的颜色深浅,具体实验现象见下表:
试管序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
通入CO2时间/min |
0 |
1 |
5 |
|
|
滴加盐酸/滴 |
0 |
|
|
3 |
6 |
溶液中颜色对比 |
无色 |
浅黄色→黄色(依次加深) |
|||
滴加淀粉溶液后的颜色对比 |
无色 |
浅蓝色→蓝色(依次加深) |
小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用,得出结论:CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供 环境。
写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式 。
(2)为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与,小组同学设计了以下实验验证:
实验步骤 |
预期现象和结论 |
①取一份纯净的KI固体,分成两等份; |
|
②一份加入到装有 的集气瓶A中; 一份加入到装有 的集气瓶A中; ③几天后观察。 |
|
【交流提高】
由于空气中CO2和水蒸气的含量很低,导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”,不能很好地与KI接触,KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、 。