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含苯环的化合物A有C、H、O、Br四种元素组成,分子结构模型如下图所示(图中球与...

含苯环的化合物A有C、H、O、Br四种元素组成,分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。有关A的变化关系如下图,其中C能使FeCl3溶液显紫色,H、I、K都能发生银镜反应。请回答下列问题:

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(1)A中含有官能团的名称是          ,A的核磁共振氢谱有        个吸收峰,1 mol A可以与       mol NaOH反应。

(2)关于C 的说法正确的是          (填标号)。

A.常温下,能与溴水发生加成反应

B.可以与酸性高锰酸钾溶液反应

C.一定条件下能发生消去反应

D.苯环上一氯取代产物共有3种

(3)写出反应④的类型:             ,F的结构简式:                

(4)请写出G+I→K的反应方程式                                        。 

 

⑴酯基 溴原子 (2分)   4 (2分)   4(2分)第一空:官能团每个1分,每错写一个扣1分。“溴原子”写成“溴”、“溴元素”或“卤素原子”等,均不得分。 ⑵B(2分)错填、多填不得分。 ⑶缩聚反应(或缩合反应)(2分)写成“聚合反应”得1分。 或(2分) ⑷HCOOH + CH3OHHCOOCH3 + H2O(2分)结构简式错、漏或少H2O均不得分,条件少、错扣1分。 【解析】 试题分析: 从A分子结构模型可以得到A的结构简式为BrCH2COO—苯环—COOCH3,两个取代基为对位对称,故其吸收峰有4个,其在碱性条件下水解得到为两个酯基(其中一个为酚酯)和一个溴原子,水解共消耗4molNaOH;得到三种物质,酸化后为C:对羟基苯甲酸;E:HOCH2COOH,其可以发生缩聚反应;G为CH3OH,其可以连续氧化为HCHO、HCOOH,最后生成HCOOCH3;故可以解此题。 考点:以有机化学为基础,考查官能团的性质和转化、有机反应及类型等相关知识。
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考点分析:
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A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:

元素        相关信息

A              A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数

B              是空气中含量最丰富的元素

C              短周期中,单质C的金属性最强

D              基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E              一种核素的质量数为63,中子数为34

 

请用对应的元素符号回答下列问题:

(1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在σ键与π键数目比为             

(2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是     ;H—A、H—D两种共价键中,键的极性较强的是     

(3)E位于周期表中的位置是          ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    

(4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2 反应的热化学方程式                     

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(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为     。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式

 

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下列叙述中,正确的一组是(   )

①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多

③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大

④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42)

⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42与H+的物质的量浓度之比为1:20

A.①③④       B.②④⑤        C.②③⑤       D.②③④⑤

 

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(1)向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水,发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸,还必须要做的实验是            :

a.干燥的氯气能否使试纸变白    b.水能否使试纸变白    c.盐酸能否使试纸变白

(2)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20ml饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去:过滤,将滤         液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强:已知饱和氨水中存在Cl2+H2O满分5 manfen5.com H++C1+HClO.反应后所得的溶液漂白性增强的原因是              (用化学平衡移动原理解释)。

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(3)碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外,有人提出如下猜想

a.含次氯酸钙    b.含碳酸氢钙    c.含次氯酸钙和碳酸氢钙。

有人认为不可能含有次氯酸钙.他的理由可能是          

为了证明碳酸氢钙的存在,将滤液分为三份.分别进行以下实验:

①第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀:此实验____(填“能”或“不能”)确证溶液中含有碳酸氢钙因为              

②第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体:

③将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为

④除上述实验外,你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

 

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有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

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①B分子中没有支链。②D能与碳酸氧钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

  (1)D可以发生的反应有             (选填序号)。

    ①取代反应  ②消去反应③加聚反应  ④氧化反应

  (2)C分子所含的官能团的结构简式是____,F分子中所含的官能团的名称是____。

  (3)任意写出一种与D、E具有相同分子式且属于乙酸酯类的物质结构简式:____

  (4)B→C的化学方程式是_           ,C发生银镜反应的离子方程式为              

  (5)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2一甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是:____。

 

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实验探究,如何设计实验证明维生素C较易失去电子.要求写出实验所用的试剂、现象和结论.
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试题属性

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