(10分)
(1)① 写出Na2SO4的电离方程式 。
② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。
③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。
(3)下列实验操作中不正确的是 (多选)。
A.用分液的方法分离水和汽油的混合物
B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。
C.蒸馏时,应使温度计水银球插入液面以下
D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是
( )
A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol
B.NaOH的浓度为0.5 mol/L
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa : ab=5 : 1
含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应,则下列说法中正确的是( )
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02 mol
D.最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液
16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的物质的量为多少 ( )
A.2.0mol·L-1 B.0.41 mol C.0.30 mol D.无法计算