在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液
16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （ ）
A．2.0mol·L-1 B．0.41 mol C．0.30 mol D．无法计算
甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是 ( )
A．BaCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．NaOH
(14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _________________，
其中含铁元素的产物的化学式是___________________ ；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理 __________________ ；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 ____________________________；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）__________________________________________
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______ ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_______。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________（填序号）。在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色
(9分)填写下列表格：
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物质 |
分子数 |
质量/g |
物质的量/mol |
摩尔质量/ g·mol -1 |
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氮气 |
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14 |
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H2SO4 |
3.01×1023 |
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H2O |
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2 |
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