Question

（12分）铁是人类使用最广泛的金属。

（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；

2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。

（2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

Answer

（12分）（每空2分）（1）FeO    6     67.2

（2）3Fe+4HO（g）FeO+4H

①产生的H太少    ②水蒸气过多（说出一点即可）

①增加还原铁粉的用量   ②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气（或增加干燥剂用量）

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知，铁元素的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，所以氧化铁是氧化剂。1mol氧化铁得到3mol×2＝6mol电子。生成3molCO2，所以CO2的体积是67.2L。

（2）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4HO（g）FeO+4H。装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，因此不能点着的原因可能是产生的氢气太少或水蒸气过多引起的。所以改进的措施是增加还原铁粉的用量或控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气（或增加干燥剂用量）。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算、铁和水蒸气反应的实验判断