满分5 > 高中化学试题 >

下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是( )。 A.2NaOH+H...

下列化学方程式中,不能用H+OH=H2O表示的是(    )。

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O            B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O         D.KOH+HCl=KCl+H2O

 

C 【解析】 试题分析:氢氧化铜是难溶性物质,应该用化学式表示,C不正确,正确的离子方程式应该是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,其余都是正确的,答案选C。 考点:考考查离子方程式的正误判断
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(10分)如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹;x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S,闭合开关S,通直流电一段时间后,生成气体如图所示。

说明: 满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)标出电源的正、负极:x为      

(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是                                      。

(3)写出电极反应式:B电极                   。

(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S闭合开关S,则电流计的指针是否发生偏转      (填“偏转”或“不偏转”)。

(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应(若指针“不偏转”,此题不必回答。);

                                                       。

若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答)          

 

查看答案

(14分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。

编号

操作

实验现象

分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡;

试管B中产生的气泡量增大。

另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有

气泡产生。

(1)过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。

(2)实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。

(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。

(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

说明: 满分5 manfen5.com

①定性分析:如图甲可通过观察_________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_________________________。

②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________。

 

查看答案

如图A、B两个装置,回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)A为_________池,Pt1为______极。

(2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为_______________g;

同时B中收集到标准状况下的气体224mL,则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______(设B中原混合液的体积为200mL)。

 

查看答案

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:

A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。

D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。

E.小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。

F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。

G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。

请完成下列填空:

⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)                          。   

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。

⑶滴定中可选用的指示剂是      ,滴定中,目光应注视___             __

⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

 

查看答案

水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。

(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。

(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:                                         、

                                           ,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                   。

(3)有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:

三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            

(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式:                             ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)=      mol/L(忽略溶液体积的变化)。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.