下列表述正确的是（ ）
A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）
C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行
下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA
B．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
下列化学用语正确的是( )
A．H2O2的电子式
B．CO2的比例模型 
C．S2－的结构示意图 
D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I
