满分5 > 高中化学试题 >

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请...

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间    B.收集气体并检验其纯度     

C.关闭分液漏斗活塞    D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________;

②该同学的判断不正确,原因是_________________;

(4)请设计实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象______。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。

 

(10分) (1)i→e,f→d,c→j,k→a                         (2分) (2)BADC                                        (2分) (3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑                 (2分) ②金属钙与水反应也有类似现象                       (1分) (4)取适量待鉴物,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,若观察到白色变为蓝色,则是氢化钙;否则是钙。         (2分) (5)氢化钙是固体,携带方便                             (1分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1) 第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是________________________。

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________。

(3)设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

上述方案是否合理?________ (若不合理,请说明理由;若合理,以下不用回答)

①                                        

②                                        

 

查看答案

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

(2)As2S3和HNO3有如下反应,As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在      (填“正极”或“负极”)附近逸出。

(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量             (选填编号)。

a.小于0.5 mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.无法确定

 

查看答案

Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mL NO气体(标准状况)。

(1)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。

(2)产物中硝酸铜的物质的量       。

(3)如混合物中含0.01 mol Cu,则含Cu2O    mol、含CuO____mol。

 

查看答案

(3分)酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。请根据题目要求填空:

(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式           。

(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol·L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=   :     :    :    .(要求写出最简比)

 

查看答案

(3分)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化,服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,说明维生素C具有        性。

(2)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是                。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.