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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生...

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

(2)As2S3和HNO3有如下反应,As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在      (填“正极”或“负极”)附近逸出。

(3)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量             (选填编号)。

a.小于0.5 mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.无法确定

 

(7分)(1)1:1    (2分) (2)10 mol  (2分)         正极   (1分)           (3)a       (2分) 【解析】略
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考点分析:
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Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mL NO气体(标准状况)。

(1)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。

(2)产物中硝酸铜的物质的量       。

(3)如混合物中含0.01 mol Cu,则含Cu2O    mol、含CuO____mol。

 

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(3分)酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。请根据题目要求填空:

(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式           。

(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol·L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=   :     :    :    .(要求写出最简比)

 

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(3分)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化,服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,说明维生素C具有        性。

(2)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是                。

 

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(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知:As是产物之一。

(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________                              

(2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;

(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。

a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定

c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-

d.在上述反应中,氧化性:SnCl2  >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6

 

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某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和盐类水解)。下列说法不正确的是 

A.该溶液所含的离子:Fe2+、Na+、SO42—、NO3—

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变红棕色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

D.若向该溶液中加足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g

 

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