(3分)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化,服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,说明维生素C具有 性。
(2)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是 。
(6分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知:As是产物之一。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ______________
(2)在反应中,每转移1 mol电子,消耗(或生成)HCl_______mol;
(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.Sn和Pb位于同一主族,其+4价的化合物均很稳定
c.在相同条件下,还原性顺序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
d.在上述反应中,氧化性:SnCl2 >As,还原性:H3AsO3>H2SnCl6
某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和盐类水解)。下列说法不正确的是
A.该溶液所含的离子:Fe2+、Na+、SO42—、NO3—
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.若向该溶液中加足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol电子
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大
D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D.刺激性气味的气体是氨气