碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入 (填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有 。
(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为 。
(5)从母液中可回收的主要物质是 。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别 |
① |
② |
③ |
④ |
V[FeCl3(aq)]/mL |
100 |
100 |
100 |
100 |
混合粉末质量/g |
6 |
13.2 |
24 |
36 |
反应后剩余固体质量/g |
0 |
1.28 |
12.8 |
24.8 |
下列结论正确的是
A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45°
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%
2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”,其中填加一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如图所示,下列有关恩诺沙星说法不正确的是
A.本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱
B.分子式为C19H22FN3O3
C.该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应
D.该物质的一氯代物共有9种
已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列有关说法正确的是
A.Y的化学活泼性一定比W强
B.Y元素的原子半径可能比X元素的小
C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
下列叙述中正确的是
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B.明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为:
3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,则溶液中:
3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)]
D.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42—)与c(H+)之比约为1:10