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氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是 A.35Cl原子...

氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是

A.35Cl原子所含质子数为18

B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C.35g35Cl2气体的体积约为11.2L

D.35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol1

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列关于甲烷的说法正确的是

A.甲烷分子中C、H间是非极性键

 B.甲烷分子是空间三角锥结构

C.甲烷的结构式为CH4

 D.甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的

 

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下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行

B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大

C、自发进行的反应一定能迅速进行

D、一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关

 

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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是

A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B.在过渡元素中寻找优良的催化剂

C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D.根据元素周期律,由HClO6ec8aac122bd4f6e可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO6ec8aac122bd4f6e

 

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3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

   (1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少?

   (2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少?

   (3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?

 

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________;

__________________________________________。

(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中氢气生成速率,还可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________ (答两种即可)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:

           实验

混合溶液   

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计,其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。

②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色。

③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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