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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率...

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________;

__________________________________________。

(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中氢气生成速率,还可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________ (答两种即可)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验:

           实验

混合溶液   

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计,其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。

②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色。

③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。

 

(1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,加快了氢气生成的速率 (3)Ag2SO4 (4)增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积 【解析】略
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实验室常用下图装置制取氨气:请回答下列问题:

(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。

(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式:________________________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________。

(4)不用排水法收集氨气的原因是:_________________________。

(5)试管口棉花的作用是:_________________________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:

实验方案

实验现象

①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞。

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

④镁带与2mol/L的盐酸反应

⑤铝条与2mol/L的盐酸反应

A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色

B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色

C.反应不十分强烈,产生的气体可燃

D.剧烈反应,产生的气体可燃

E.生成淡黄色沉淀

 请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的:                                                             

(2)实验用品:仪器、材料: 略    药品: 略

(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式

实验方案

实验现象

有关离子方程式

 

A

 

 

B

不填

   

C

不填

 

D

不填

 

E

 

    (4)实验结论:____________________________________________________。

    (5)请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

 

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(1)如图,若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时,由A口导入气体,可收集下列中的             (填序号,下同)气体。若烧瓶充满水,可收集下列中的________气体。

①NO   ②NH3  ③SO2  ④NO2

(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气,并将烧瓶口向下放置,由______口导入气体可收集NO气体,其原因是  __________________________________________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填元素符号)。

(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号),画出元素③原子结构示意图_______________________。

(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。

(4) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是___________,碱性最强的化合物的电子式是___________________。

(5)用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程:________________________。

(6)⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。

(7)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式_________________。

(8)写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

 

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将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,则充分                      

    反应后,量筒内气体体积的毫升数为

A.3(m-n)          B.         C.m+             D.

 

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