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(7分)如图所示装置: ①若烧杯中溶液为稀硫酸, 电极反应式为:正极 ; 负极 ...

(7分)如图所示装置:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若烧杯中溶液为稀硫酸,

电极反应式为:正极                                 

负极                                 

②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为                  

总反应方程为                                                。

 

正极:2H++2e—=H2↑   负极:Mg-2e—=Mg2+      Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】
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考点分析:
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(7分)某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 ①由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                                  

② 反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               

③当反应进行了3 min,该反应是否达到平衡           (填“是”或“否”)。

(2)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变化情况如图,其中

说明: 6ec8aac122bd4f6e

T1~T2速率变化的主要原因是__                            __, 

T2~T3速率变化的主要原因是___   ___                          

 

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(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

6ec8aac122bd4f6e主族  周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

E

 

F

 

 

3

A

C

D

 

 

 

G

R

4

B

 

 

 

 

 

H

 

(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是             ;金属性最强的是:        最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是            最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                   ;

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

(2分)                                          

(3 )A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                        

(4)F的氢化物的电子式             ;G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是:       

(5)H元素跟A元素形成的化合物的电子式是       。

(6 ) C和G两种元素形成的化合物属于           (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程(2分)                                     。

 

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(2分)已知乳酸的结构简式为说明: 6ec8aac122bd4f6e。试回答:

乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称);

 

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下列物质分子中,所有原子都处于同一平面内的是

A.CH4                B.C6H6                  C. CH3—CH3              D.说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液

A.①③④⑤       B.①②④⑤      C.①②③④     D.①②④

 

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