满分5 > 高中化学试题 >

(共17分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: IA IIA IIIA ...

(共17分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;

(2)表中最活泼的金属是____,非金属性最强的元素是____;(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__     _____,(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________                   ____                                                        _______;

(4)⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a,a的分子式是__       ____;a分子的立体结构是__              _;a是含_  _____键(填“极性”或“非极性”)的____   __分子;(填“极性”或“非极性”)

(5)③和④比较,电负性较大的是______;第一电离能较大的是______(填元素符号),其第一电离能较大的原因是                      

 

(共17分)(1) Si   Br(各1分)(2) K    F(各1分) (3)Al (1分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (离子方程式各2分) (4)SiCl4  正四面体  极性  非极性(各1分) (5)Mg  Al(各1分)   镁的最外层电子排布为3S2,属于全充满结构,原子的能量较低,有相对较大的第一电离能;而铝的最外层电子排布3S23P1,即非全充满也不是半充满或全空,所以原子的能量较高,当失去一个电子时又达到了3S2的全充满结构,因而具有相对较小的第一电离能。(2分) 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(共6分) 以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl(填序号)

(1)只含有极性键的是                                             

(2)既含有极性键又含有非极性键的是                               

(3)属于极性分子的是                                             

(4)既有σ键又有π键的是                                        

(5)含有s—sσ键的是                                             

(6)以上物质为固体时,属于离子晶体的是                            

 

查看答案

下列有关数据的比较,不正确的是

A.元素的价电子数和所在族的族序数相等

B.钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小

C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同

D.〔Co(NH363+中配体为NH3,中心离子为Co3+

 

查看答案

下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是

A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子    B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C.重氢原子中的质子和中子           D.NH3分子中的质子和电子

 

查看答案

下列是一些化学键的键能。

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol6ec8aac122bd4f6e

414

489

565

155

根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

A.–1940 kJ · mol1   B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1    D.485 kJ · mol1

 

查看答案

下列事实与氢键有关的是

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.