做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+ → CO2↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（ ）
A、该反应的氧化剂是C2O42— B、该反应右边横线上的产物是OH—
C、该反应电子转移总数为5e— D、配平该反应后，H+的化学计量数是16
近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
固态时必定属于分子晶体的是 （ ）
A．非金属氧化物 B．含氧酸 C．非金属单质 D．金属氧化物
某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用。
实验原理：
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用。
实验装置：
实验操作和现象：
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实验操作 |
实验现象 |
探究结论 |
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A.取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 |
溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色 |
CO2
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B.取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 |
溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 |
SO2
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①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中。
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
。
问题探究：
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是
。
②请你帮助他们设计实验验证上述推测。实验方案：
。
问题延伸：
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去。他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答。
。
某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl。
（1）甲同学设计如图装置：
①请按实验目的连接装置：b→g→h→ → → → →a（填导管口字母）。
②装置C、E的作用依次是 ， 。
（2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在。他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是 。
（3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成 ，出现 现象，说明甲的检验不可靠。
（4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定。
①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现 现象时表明达到滴定终点。
②乙同学查阅资料知Mn(OH)2难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现 现象就认为达到滴定终点。
