（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
D. CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H<0
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负极反应为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的
原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的
化学反应方程式为 。
通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应为 。
现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：
（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为1：1。则A中存在的化学键是 、 。
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为 ，
（3）若A是NaHCO3，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为 。
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
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请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。
加入CuO作用是 。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 操作，
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入F （填F的化学式），写出该反应的化学方程式 。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定（Fe2+被KMnO4氧化）， KMnO4标准溶液应用 滴定管，取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。
（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl(s) 
Ag++Cl-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10
现把氯化银（足量）分别放入：① 100 mL蒸馏水中；② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中；③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中；④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol·L-1。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，
升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2
的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。
（1）①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________。
（2）④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________（用离子符号表示）。
（3）写出⑤对应元素与水反应的离子方程式___________________。
（4）④对应的某种18电子的离子与
和
均可发生反应，写出其与反应
的离子方程式:_____________________________
（5）在火箭推进器中装有液态N2H4和液态②，已知0.4mol液态N2H4和足量液态②反应，生成一种气态单质和一种常见液态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。
