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电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体,反应的化学方程式为____...

电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体,反应的化学方程式为_________;配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数(其他操作正确),溶液的质量分数______5%(填“大于”、“小于”或“等于”);现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物的含钠元素的质量为________g。

 

大于 0.69 【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,所以电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑;量取水时俯视量筒刻度读数,读数偏小,实际液体偏多,溶液的质量分数偏小;设原有NaCl xmol,NaBr ymol。 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(n(NaCl)=n(AgCl)); NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3(n(NaBr)=n(AgBr)) 原混合物总质量:58.5x+103y=2.2 g; 沉淀混合物总质量:143.5x+188y=4.75g; 解方程组得:x= 0.02mol ;y=0.01mol;钠元素总量为0.03mol 则原混合物的含钠元素的质量为:0.03mol×23g/ mol= 0.69 g  
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考点分析:
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硫酸铜的构成微粒有Cu2________;在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症其原理是________________________(用化学方程式表示)。

 

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现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中

A.碳酸钠消耗的氯化氢多        B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多      D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多

 

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下面对有关实验的设计与解释不合理的是()

选项

实验内容

试剂与方法

结论与解释

A

分离CaCO3CaO

加水溶解、过滤

CaO溶于水

B

除去BaSO4中的BaCO3

加稀盐酸、过滤

BaCO3溶于稀盐酸

C

鉴别NaOH、Na2SO4溶液

滴加酚酞试液

NaOH溶液显碱性

D

检验溶液中的Mg2

滴加NaOH

Mg(OH)2不溶于水

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是(   )

A. FeCl3,CuSO4,NaCl    B. BaCl2、Na2SO4、NaOH

C. CaCl2、NaNO3、AgNO3    D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl

 

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向一定质量CaCl2HCl的混合溶液中逐渐加入Na2CO3溶液反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示下列说法错误的是(    )

A. OE段有气体生成    B. PF段溶液pH会由小变大

C. G点溶液的pH>7    D. F点溶液中固体溶质只有NaCl

 

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