满分5 > 初中化学试题【答案带解析】

请根据下图所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题: (1)在第②步实验操作中...

请根据下图所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:

(1)在第②步实验操作中,观察到的实验现象是什么

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确至0.1%)

 

(1)白色固体物质溶解,有气泡产生 (2)生成CO2的质量为: 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g 设原混合物中CaCO3的质量为x,生成的氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  100    111    44 x     y    4.4g 100/44=x/4.4g x=10g  111/44=y...
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考点分析:
考点1:溶液的计算
  
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KOHNaOH有相似的化学性质。为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验,小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液。实验时,向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后,小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出。

(1)提出问题:小宇同学感到惊奇的原因有:①产生的气体是什么气体?为什么产生这种气体?②为什么在滴加稀盐酸一段时间后,才产生这种气体?

(2)针对第二个问题:小宇进行了如下分析,久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有___________________________三种离子。他猜想,问题②中的现象最有可能是__________离子引起的。

(3)实验探究:为验证针对第二个问题提出的猜想,请你帮助小宇选择____________________试剂进行对比实验,观察出现____________________现象,即可证明猜想正确。

 

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小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度.考试时,小华进行了如下图所示的操作:

(1)请填写标号仪器的名称:a    ;b     

(2)以上实验的正确操作顺序为               (用序号字母表示).

(3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为    g.

(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值   (选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).

(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为                              

 

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下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去除,只要求写出除杂质时发生的化学方程式。

CO(CO2)__________________________________

NaOH(Na2CO3)_______________________________

KNO3(KCl)______________________________

NaCl(Na2CO3)____________________________

 

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现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象:

(1)写出试剂的名称①是           ;②是          

(2)写出三种溶液的化学式:A         、B         、C         

(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式             

(4)写出A与B反应的化学方程式:               

(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验目的?           

 

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:

(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______g

三种物质中可能是气态物质的是_______

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是__________若甲是KNO3,则甲溶液中的微观粒子是(填符号)______________

(3)现有操作步骤:a.溶解   b.过滤   c.降温结晶 d.加热浓缩;

若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是________________(填字母序号)

(4)小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液,你认为他能否成功?_____________。将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________

(5)100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为全部溶解的原因可能是___________________

 

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