根据已有知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．
【解析】
A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑每56份的铁能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加；不符合题意；
B、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加；不符合题意；
C、铁与CuSO4反应生成FeSO4溶液和铜，根据反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
56 64 8
析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小，符合题意；
D、铁在纯水并隔绝空气中不生锈，铁钉质量不变，不符合题意
故选C．
