Question

等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸下图一定不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer

依据镁的金属活动性比锌强，所以与质量分数相等的稀硫酸反应是速度要快，而氢气归根结底是来源于酸中的氢元素，所以消耗的酸的质量相等时生成的氢气量一定相等；
【解析】
A、由于镁的金属活动性比锌强，所以与质量分数相等的稀硫酸反应是速度要快，所以镁的图象会陡一些，至结束时由于同质量的镁与锌是镁生成氢气较多（氢气的质量=），所以最终镁的图象在锌的上方，图示图象符合以上结论，故正确；
B、由A的分析可知镁的反应速度更快一些，而图象所示锌的反应速度更快，所以该图象表示错误；
C、由于消耗相同的硫酸时生成的氢气质量会相等，所以一开始应该是一条重合的图象，至锌镁完全反应时镁生成的氢气要更多一些，图示图象符合以上结论，故正确；
D、由于消耗相同的硫酸时生成的氢气质量会相等，所以一开始应该是一条重合的图象，但该图象不能反映该结论，故该图象一定错误；
故选BD