Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为    ．
（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）    ．
（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为    ．
（4）该反应的化学方程式为    ．

Answer

（1）根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
（2）根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成；
（3）根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式；
（4）根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式．
【解析】
根据质量守恒定律，由表中数据可知：
二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．
（1）M减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；
生成物中氧元素的质量为88g×+54g×=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素．
（3）M中碳、氢、氧三元素的原子个数比为：：=2：6：1，故M的化学式为C2H6O；
（4）该反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O．
故答案为：（1）O；（2）C、H、O；（3）C2H6O；（4）C2H6O+3O22CO2+3H2O．