如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度1g/cm
3），需氯化钠多少克？
（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO
3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求．（友情提示：NaCl+AgNO
3→AgCl↓+NaNO
3，AgCl为白色沉淀）
考点分析：
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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：
实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m
1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m
2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m
1为51.20g，m
2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
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如图是氧化沉淀法生产复印用Fe
3O
4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．
（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是______．
（2）副产品P是______，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
a．过滤；b．加热浓缩；c．冷却结晶；d．晶体加热至完全失去结晶水
（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）
2+2H
2O+O
2
4Fe（OH）
3，由沉淀M获得Fe
3O
4的过程中发生的反应为Fe（OH）
2+2Fe（OH）
3═Fe
3O
4+4H
2O，控制“一定量空气”的目的是______，沉淀M中Fe（OH）
2 和Fe（OH）
3的最佳质量比为______．
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为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20 mL刻度处，则说明______；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为______；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为______；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：______．
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模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．
试填空．
（1）E的化学式为：______．
（2）反应①的化学方程式为：______ SO
2
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经过学习我们初步认识到；化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明
（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：______．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同：______．
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：______．
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