Question

一定条件下，在一个密闭容器中发生某化学反应．测得反应过程中各物质质量如下表

物  质	X	Y	Z	Q
第一次测得的质量/g	68	16	4.4	3.6
第二次测得的质量/g	4	未测	48.4	39.6

通过对表中数据分析，下列判断不正确的是（ ）
A．若X为氧气，则Y发生氧化反应
B．该反应可能是分解反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9

Answer

根据质量守恒定律可知：表格中的数据X的质量减小，Z、Q的质量是增加，且增加的质量大于X减少的质量，则Y在该反应中的质量一定会减小，即反应物是X、Y，生成物是Z、Q，然后利用质量来计算物质的质量比及其它问题的判断即可．
【解析】
A、由分析可知该反应的反应物是X、Y，当X是氧气时则Y一定被氧化，发生氧化反应，故说法正确．
B、由分析知该反应的表达式是：X+Y→Z+Q，不符合分解反应的“一变多”特征，因此不是分解反应，故说法错误．
C、第二次测量时设参加反应的Y的质量是w，则依据质量守恒定律可知：（68-4）g+w=（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g则可求得w=16g，所以未测值是0，证明Y已完全反应，故说法正确．
D、在该反应中该反应中Z与Q质量变化之比为：（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g=11：9，故说法正确．
故选B