有一包固体粉末，可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2...

有一包固体粉末，可能有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂种的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．请通过以上信息做出判断：
该粉末中一定含有______，一定不含有______．

根据题目给出的已知条件条件，联系实际，逐一分析，即可正确解答．【解析】 ①上层清液为无色，说明溶液中没有Cu2+，因此固体粉末中肯定不含CuSO4（因为硫酸铜溶液呈蓝色）； ②将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，说明此固体粉末中可能有CaCO3和Ba2+（因为碳酸钙本身就是白色沉淀，Ba2+可反应生成硫酸钡和碳酸钡白色沉淀）； ③该白色沉淀不溶于稀硝酸，则判断该白色沉淀是碳酸钡白色沉淀（因为硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钙和碳酸钡沉淀都可溶于稀硝酸），故说明不含CaCO3，故可判断此固体粉末中一定不含CaCO3； ④由以上推断可知，该粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4（因为所剩物质只有这两种物质反应可生成硫酸钡沉淀）．故选BaCl2和Na2SO4，CuSO4和CaCO3．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等