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相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量( ) A.A...

相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量( )
A.Al>Mg>Zn
B.Al>Zn>Mg
C.Mg>Al>Fe
D.Mg=Al=Zn
根据镁、铝、锌三种物质的相对原子质量考虑,质量相同的金属,相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少.据此答题. 【解析】 由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知,每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为: Zn--1:32.5,Al--1:9,Mg--1:12,因为金属质量相同,所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多,镁次之,锌最少. 故选A.
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考点分析:
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B.NO2
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