Question

如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由______种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为______．
每片钙片中至少含钙元素的质量为______．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO₂的质量（已知该状态下CO₂的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体
的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为______．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO₂的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO₂气体的体积将会______（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是______；广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO₂气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是______．
方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下
实验步骤．

实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：______；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：______；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，______，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由______．
实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO₂气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是______（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

Answer

根据碳酸钙的化学式CaCO3确定含三种元素、元素质量比、钙元素的质量分数，从而解答前三个空．
由题中图片分析这三位同学的实验装置和探究思路具体分析各题答案：
方案一：甲同学用针管收集二氧化碳，解答本题首先看清针管容积小然后解答．
方案二：乙用水收集二氧化碳，二氧化碳能少量的溶于水，且滴入盐酸，氯化氢易挥发．
方案三：丙同学用连通器的原理，便于液体滴下，钙片研成粉末反应速度快．
【解析】
根据碳酸钙的化学式CaCO3确定含三种元素，m钙：m碳：m氧=10：3：12，1.5g×=0.6g．
故答案：三   m钙：m碳：m氧=10：3：12；0.6g
方案一：由图示知通过注射器最后的数据确定，样品取用过多，反应产生的气体多，会导致注射活塞被顶出；取用样品过少，反应产生的气体太少，无法测量．
故【方案一】答案：样品取用过多，反应产生的气体多，会导致注射器活塞被顶出；取用样品过少，反应产生的气体太少，无法测量．
方案二：（1）二氧化碳能溶于水，故答案：偏小，会有部分二氧化碳溶解在水中，在水面上滴一层植物油；没有；
（2）盐酸易挥发出氯化氢气体，故答案：滴入的盐酸挥发出氯化氢气体，导致生成的气体体积偏大．
方案三：（1）钙片磨碎后增大了与酸的接触面积，使反应更完全充分，故答案：使样品中的碳酸钙完全反应；
（2）AB之间接上导管E使AB连接在一起，故答案：使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响；
（3）装置气密性良好的话在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管静止一段时间后CD液面仍存在高度差证明气密性良好，故答案：静止片刻后，C、D液面仍存在高度差；
（4）重新加酸打开装置会有气体溢出，故答案：重新实验，中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量
【实验结论】：若十片含碳元素质量为1.5×10×=1.8g，生成二氧化碳质量为1.8÷=6.6g＜6.82g，
故答案：真实．