应用质量守恒定律中物质的质量守恒和反应前后物质质量的变化，可以解答本题．
【解析】
由表中数据可知：
Y反应前为10g，反应后为21g，反应后增加了21g-10g=11g，说明该物质是生成物．
Z反应前为1g，反应后为10g，反应后增加了10g-1g=9g，说明该物质是生成物．
Q反应前为25g，反应后为9g，反应后减少了25g-9g=16g，说明该物质是反应物．
由于Y和Z增加的质量为11g+9g=20g＞Q减少的质量16g，说明X也是反应物．
通过以上分析可知，该反应有两种反应物，不符合分解反应的概念，因此选项A错误．
任何化学反应都遵守质量守恒定律，因此选项B正确．
根据质量守恒定律中物质的质量守恒这一规律可知：物质在反应中减少的质量应等于物质在反应后增加的质量，也就是X减少的质量+Q减少的质量=Y增加的质量+Z增加的质量，即4g-未测值+16g=11g+9g．
所以，未测值=0g，因此选项C正确．
由于Q为反应物，若Q为氧气，则说明该反应是有氧气参加的化学反应，符合氧化反应的概念，属于氧化反应，因此选项D正确．
故选A．
