Question

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约：1402kJ热量．若900g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全
氧化，至少消耗氧气多少克？大约释放多少千焦热量？（计算结果保留整数）

Answer

①根据葡萄糖缓慢氧化的化学方程式和葡萄糖（C6H12O6）的质量，列出比例式即可计算出生成氧气的质量；
②根据葡萄糖缓慢氧化时放出的热量成正比列出比例式，即可计算出若900g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，大约释放的热量．
【解析】
设反应掉的氧气的质量为x，放出的热量为y，
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
180----192
900g×5%-x
∴180：192=x：（900g×5%），
解之得：x=48g；
y：1402KJ=（900g×5%）：90g，
解之得：y=701KJ．
答：至少消耗氧气48g，大约释放701KJ热量．